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    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　  ΔH＝Q2 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝Q3 kJ·mol－1

    若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

    A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ                      B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

    C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ               D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ


    答案　D

    解析　由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===

    2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1，故放出的热量为－(3Q1－Q2＋Q3) kJ。


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    已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　　)

    A．x＋5                             B．x－5

    C．x＋1                             D．x－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3∶2，则（   ）                                         

      A.该有机物含碳.氢.氧三种元素             B.该化合物是乙烷

      C.该化合物分子中碳.氢原子个数之比是2∶3

      D.该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，  浓硫酸增重2.7 g，  碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

    （1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

    （2）通过计算确定该有机物的分子式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向_FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是

           A．据图计算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

           C．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

           B．AB段可能发生的反应是：2SO+2Ba2++ Al3+ +30H－= 2BaSO4k +Al（OH）3↓

           D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、100 kPa条件下：

    4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

    4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

    由此得出的正确结论是(　　)

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

    D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是       (　　)。

    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。请回答下列问题：

    (1)蛋白质分子中含有________、__________、__________________、

    __________四种元素，有的还含有________等元素；

    (2)蛋白质的基本组成单位是氨基酸，天然氨基酸通式为__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成________，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质。人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外。

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