Question

如图为元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

；
（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是

Mg

（写元素符号），其原因是

3s²全满稳定

；
（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是

HF

（填分子式），原因是

HF分子间存在氢键

；
（4）f₂a₂分子的结构简式是

CH≡CH

，元素f为

sp

杂化，该分子中σ键和π键的数目比为

3：2

；
（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是

正四面体构型

，实际构型是

三角锥形

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知a为H元素，b为Mg元素，c为K元素，d为Fe元素，e为Al元素，f为C元素，g为Zn元素，h为O元素，i为F元素，j为Cl元素，l为P元素，y为N元素，结合对应单质、化合物的结构和性质以及题目要求解答该题．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知a为H元素，b为Mg元素，c为K元素，d为Fe元素，e为Al元素，f为C元素，g为Zn元素，h为O元素，i为F元素，j为Cl元素，l为P元素，y为N元素，
（1）d为Fe元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）b为Mg元素，e为Al元素，由于Mg的外层电子排布为3s²，s轨道全充满，较稳定，难以失去电子，则Mg的第一电离能较大，故答案为：Mg；3s²全满稳定；
（3）i为F元素，j为Cl元素，F的非金属性格较强，HF分子间含有氢键，沸点较高，故答案为：HF；HF分子间存在氢键；
（4）f₂a₂分子为C₂H₂，结构简式为CH≡CH，C原子形成2个σ键，为sp杂化，分子中含有3个σ键和2个π键，个数比为3：2，故答案为：CH≡CH；sp； 3：2；
（6）y与a形成的10电子分子为NH₃，N原子形成3个σ键，并有1个孤电子对，理想构型是正四面体构型，实际构型是三角锥形，
故答案为：正四面体构型；三角锥形．

点评：本题考查位置及结构和性质的综合应用，题目综合考查学生对元素周期表和周期律的综合运用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握原子的构成特点．