精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
实验室合成乙酸乙酯的步骤:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.请回答下列问题:
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放
 
,目的是
 

(2)反应中加入过量乙醇的目的是
 

(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏.这样操作可以提高酯的产率,其原因是
 

(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,如图是分离操作流程图.
请回答:
试剂a是
 
,试剂b是
 
,分离方法①是
 
,分离方法②是
 
,分离方法③是
 
考点:乙酸乙酯的制取
专题:实验题
分析:(1)为了防止混合液体受热时发生暴沸,还应放沸石或碎瓷片;
(2)为了提高乙酸的转化率,实验时加入过量的乙醇;
(3)及时加热蒸出乙酸乙酯,有利于平衡向生成酯的方向移动;
(4)用饱和碳酸钠溶液分离混合物,经分液之后可得乙酸钠和乙醇的混合液,蒸馏后可得乙酸钠,加入硫酸后蒸馏可得乙酸,可用无水碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量水.
解答: 解:(1)了防止混合液体受热时发生暴沸,还应放沸石或碎瓷片,故答案为:沸石(或碎瓷片);防止暴沸;
(2)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯,是一个可逆反应,为了提高乙酸的转化率,实验时加入过量的乙醇,故答案为:提高乙酸的转化率;
(3)及时加热蒸出乙酸乙酯,减小生成物浓度,有利于平衡向生成酯的方向移动,可以提高酯的产率;
故答案为:及时加热蒸出乙酸乙酯,有利于酯化反应向生成酯的方向移动;
(4)粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇,用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸,溶解乙醇,同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于溶液分层,乙酸乙酯密度比水小,乙酸乙酯在上层,然后利用分液,乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水,可得乙酸乙酯;溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠,进行蒸馏可以收集乙醇,向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸,可以得到乙酸,再进行蒸馏可以收集乙酸,
故答案为:饱和Na2CO3溶液;浓硫酸;分液;蒸馏;蒸馏.
点评:本题考查化学实验的设计,题目难度中等,本题易错点时混合物的分离和提纯,明确实验目的和实验原理是解答该题的关键,
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

目前半导体的生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜丝代替铝布线,古老的金属铜在现代科技的应用上取得了新的突破,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:
CuFeS2
O2
800℃
Cu2S
O2
△①
Cu2O
Cu2S
△②
Cu
(1)写出反应的化学方程式:
 
写出反应②的化学方程式:
 
假如上述各步都能完全反应,1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜质量为
 

(2)基态铜原子的价电子排布式为
 
.硫、氧元素相比,第一电离能较大的是
 

(3)在反应①、②中均有相同的气体分子生成,该分子的中心原子的杂化类型是
 
;其立体结构是
 

(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:

深蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有共价键和配位键.向此溶液中加入乙醇后可观察到析出深蓝色的晶体,该晶体的化学式为
 

(5)氧化铜的晶胞结构如图所示,若该晶胞的边长为acm.则该氧化物的密度为
 
g?cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物,其相对分子质量为98,其核磁共振氢谱只有1个峰;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:3.G是一种合成橡胶和树脂的重要原料.已知:
                                   
 ②RCOOH
LiAIH4
 RCH2OH(其中R是烃基)
有关物质的转化关系如图所示,请回答以下问题:

(1)A中不含氧的官能团名称是
 
;⑤的反应类型是
 
;G的结构简式为
 
;G与Br2的CCl4溶液反应,产物有
 
种(不考虑立体异构);
(2)反应②的化学方程式为
 

(3)E可在一定条件下通过
 
(填反应类型)生成高分子化合物;E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物,写出这种环状化合物的结构简式
 

(4)反应⑥的化学方程式为
 

(5)有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物.
【提出假设】假设1:气体产物只有SO2;       假设2:
 

【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:一定量的浓硫酸与金属M反应.

(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在H装置后面连上一根导管,然后
 
,则证明装置的气密性良好.
(2)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象.反应后硫酸盐中金属显+2价.写A中发生反应的化学方程式:
 

(3)若假设2正确,则可观察到:F管中
 
;G干燥管里
 

【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分,进行如下实验:
称取11.2g金属M放入装置A中,加入一定量的浓硫酸,反应结束后,B瓶里品红溶液褪色,金属没有剩余,拆下G并称重,G增重0.9g.
(4)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液.稀释烧瓶里溶液的操作方法:
 

(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去.如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,则气体成分及物质的量为
 
.试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是(  )
A、NO2
B、CO2
C、NH3
D、CO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态时,一些宏观物理量恒定不变:a.各物质的浓度不变,b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变,c.容器内气体压强不变,d.容器内气体密度不变,e.容器内气体颜色不变.
(1)能说明反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡状态的有
 

(2)能说明反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到平衡状态的有
 

(3)能说明反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡状态的有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

从铝土矿制备铝所涉及的反应中,不属于离子反应的是(  )
A、铝土矿溶于NaOH溶液中
B、NaAlO2溶液的酸化
C、灼烧氢氧化铝固体
D、电解熔融的氧化铝

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用.大量的溴用于制造感光材料和染料,化学试剂和医学药物等,家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物.茫茫大海是溴的“故乡”,早在19世纪初,法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺,这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法.其工艺流程如下:

(1)步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是
 

(2)步骤④的化学反应方程式:
 

(3)步骤⑥的操作方法是
 
(填操作名称).
(4)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:
 

(5)将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收,得到溴化钠和溴酸钠的混合物,再酸化、蒸馏,就可得较纯的溴,过程中有两步主要反应,请写出第二步反应的离子方程式:
a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑  b.
 

现有1t含纯碱晶体(Na2CO3?10H2O)28.6%的工业废渣,可用于溴的生产.理论上可得到溴
 
kg.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是(  )
A、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B、向Ba(NO32溶液通入SO2至过量
C、向Ba(0H)2溶液通入CO2至过量
D、向新制Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量

查看答案和解析>>

同步练习册答案