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    NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    (1)NaClO溶液pH＞7，原因是__________________(用离子反应方程式表示)。

    (2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是____________。

    (3)在1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

    (4)某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。

    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_____________________________________________________。

    ②将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式______________________________________________________________。


    (1)NaClO是一种弱酸强碱盐，其溶于水会发生水解反应而使溶液显碱性；

    (2)NaClO具有漂白性，可以将纸张中的色素氧化；

    (3)KAl(SO4)2溶液中Al3+会发生微弱的水解，而使溶液显酸性；

    (4)NaClO溶液和KAl(SO4)2溶液的酸碱性正好相反，它们混合时会发生水解相互促进反应生成HClO和Al(OH)3沉淀。所得到的溶液中含有HClO，黄绿色气体是氯气，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，所以HClO在光照时分解生成氯气、氧气和水，由此可以写出反应的化学方程式。

    答案：(1)ClO-+H2OHClO+OH-

    (2)漂白纸浆

    (3)［SO42-］＞［K+］＞［Al3+］＞［H+］＞［OH-］

    (4)①Al3++3ClO-+3H2O====3HClO+Al(OH)3↓

    ②4HClO2Cl2↑+O2↑+2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象和解释都正确的是(双选)(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    解释

    A.

    向某溶液中加入盐酸

    产生无色气体

    溶液中一定含有CO

    B.

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间

    白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

    C.

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

    上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成

    铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能成为CuI

    D.

    向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3

    B．新戊烷的一氯代物有2种

    C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

    D．键线式为的有机物的分子式为C8H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把足量NaOH固体放入一定量的蒸馏水中，有NaOH(s) Na+(aq)+OH－(aq),一定温度下达到平衡。当向悬浊液中加少量过氧化钠后，若温度保持不变，下列判断正确的是(   )

    A．溶液中Na+数目增多

    B．溶液中［Na+］增大

    C．溶液pH不变

    D．溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.01 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是

    (   )

    A．溶液显酸性，HCO3－电离程度大于水解程度

    B．［Na＋］＋［H＋］＝［HCO3－］＋［CO32－］＋［OH－］

    C．［Na＋］＝［HCO3－］＋［CO32－］＋［H2CO3］

    D．溶液中的电离过程只有NaHCO3====Na＋＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，［CO32-］由小到大排列的顺序是(   )

    A.⑤<④<③<②<①

    B.③<⑤<②<④<①

    C.③<②<⑤<④<①

    D.③<⑤<④<②<①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是（　　）

    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

    C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

    D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1) A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。

    (2) Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。

    (3) 14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。

    (4) 组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：

    ① 写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；

    ② 组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，

    该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列常见实验的现象或表述正确的是(　　)。

    A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

    B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁

    C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

    D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质

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