Question

合成气（CO＋H₂）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物质。其工艺流程如下：

（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式                              。
  （2）尾气循环中涉及到以下反应：CH₄（g）＋H₂O（g）      CO（g）＋3H₂（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式                       。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO（g）＋2H₂（g）      CH₃OH（g） 
反应Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）      CH₃（g）＋H₂O（g）
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH₃OH（g）＋O₂（g）    CO₂（g）＋2H₂（g） =－192.9kJ·mol^－1
H₂（g）＋O₂（g）    H₂O（g）  =－241.8kJ·mol^－1
则=            。
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式                                                       。

Answer 1

（1）①2CO＋4H₂         CH₃OCH₃＋H₂O            3分
（2）（其它合理表达也给分）                                           2分
（3）① <   2分   ②－48.9kJ·mol^－1                                3分
（4）CH₃OCH₃＋160H^一一12e^一   2CO₂^3一＋11H₂O                                                    3分

略