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    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
    B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA
    D．92g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA

    分析 A、在非标况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol；
    B、标况下水为液态；
    C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；
    D、NO2和N2O4的摩尔质量分别为46g/mol和92g/mol．

    解答 解：A、在非标况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故1mol气体的体积也可能为22.4L，故A错误；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即5NA个，故C正确；
    D、NO2和N2O4的摩尔质量分别为46g/mol和92g/mol，若92g全部为NO2，则分子个数为2NA个；若全部为四氧化二氮，则分子个数为NA个，现在为两者的混合物，故分子数介于NA到2NA之间，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某实验需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
    （1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （2）应称取NaOH的质量为2.0克
    （3）配制实验操作步骤有：
    a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
    ①操作步骤和正确顺序为abdce．
    ②定容时，若俯视刻度线，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．由C（s金刚石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
    B．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多
    C．热化学方程式中的化学计量数可以表示反映物质和生成物的微粒个数
    D．2g H2完全燃烧生成液态水是将放出285.8kJ的热，则此反应的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
        离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何温度下均不能自发进行．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）．

    （1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）实验1装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
    （3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①冷却到室温②调整BC液面相平．
    （4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
    （5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积偏大．
    （6）该实验需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题
    ①配制时应称量10.0g NaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯（或称量瓶）、药匙 （填仪器名称）．
    ②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
    B．用托盘天平称得25.20g NaCl
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
    B．一定条件下N2+3H2═2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
    C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变
    D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
    Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

    （1）反应①的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）操作①中用到的玻璃仪器是abc（填序号）．
    a．烧杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精灯
    （3）固体成份是铁、铜（填名称）．
    （4）原料②的名称为稀硫酸．
    Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
    ①请分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是O2，还原剂是Cu（填化学式）．
    ②用双线桥标出上述反应的电子得失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．下列有关重铬酸钾的说法中正确的是（　　）
    A．铬元素的化合价为+7价B．在检查时重铬酸钾发生氧化反应
    C．重铬酸钾具有强氧化性D．它由橙红色变为绿色是物理变化

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