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    完成下列反应方程式
    （1）铁在氯气中燃烧：
     

    （2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气
     

    （3）漂白粉的漂白原理：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：（1）无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；
    （2）氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水；
    （3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性．
    解答： 解：（1）无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3；
    （2）氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应方程式为CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，故答案为：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO．
    点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物和反应条件书写即可，注意（1）中生成物与反应物的量无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    异戊烷的结构简式为（　　）
    A、CH3CH2CH2CH2CH3
    B、
    C、
    D、

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    250mL稀H2SO4溶液恰好与14克铁反应，求：
    （1）该稀H2SO4溶液的物质的量浓度为多少？
    （2）在标准状况下产生H2的体积为多少？
    （3）生成硫酸亚铁的质量为多少？

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    将下列化学方程式改写成离子方程式．
    （1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，
     
    ；
    （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，
     
    ；
    （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（
    a
    11.2
    ）NA
    C、60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
    D、标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为

    已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．
    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
     
    ．反应⑤的反应类型为
     
    ．
    （2）有机化合物D可能具有的化学性质是
     
    （填写序号）．
    a．水解反应　　　　 b．加聚反应　　　　　 c．取代反应　　　　 d．消去反应
    （3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能导电的是
     
    ，（填序号，下同）
    属于电解质的是
     
    ，
    属于非电解质的是
     
    ．
    ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石，为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
    现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再进行反应，其目的是
     
    ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）
     
    滴定管中．
    （2）装置a的作用是
     
    ．
    A．除去空气中的二氧化碳　　　　　　　
    B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合　　　　　　　　　　　　　
    D．有利于观察、控制空气流速
    （3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
     
    ，写出影响测定结果的化学方程式
     
    ．
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．
    （6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有
     
    ．
    （7）此装置存在一个明显的缺陷，加以改正
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或数据合理的是（　　）
    A、用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体和HCl溶液
    B、用托盘天平称取25.12gNaCl固体
    C、分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
    D、从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏

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