Question

（2006?南充一模）今有物质A及两种淡黄色的固体B和F；A、B都能与冷水反应，生成同一种物质C，同时A的反应还放出气体D，B的反应还放出气体E；D和E都能与淡黄色固体F化合，分别生成气体G和H；G和H反应又能生成固体F，固体F能溶于CS₂．
试根据以上信息填写下列空白：
（1）B的电子式：

；C物质中含有的化学键类型：

离子键和共价键

；F的原子结构示意图为

；
（2）A与水反应的离子方程式：

2Na+2H₂O=2OH^-+H₂↑+2Na⁺

；
（3）B与H反应的化学方程式：

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

；
（4）F与C的热溶液反应的离子方程式：

3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．

Answer 1

分析：B是淡黄色固体，且能和水反应生成C和气体，则B是Na₂O₂，Na₂O₂和水反应生成NaOH和O₂，则C是NaOH，E是O₂，A和水反应生成NaOH和H₂，A是Na，则D是H₂，H₂和O₂都能与淡黄色固体F化合，分别生成气体G和H；G和H反应又能生成固体F，固体F能溶于CS₂，所以F是S，G是H₂S，H是SO₂，结合物质的结构和性质分析解答．

解答：解：B是淡黄色固体，且能和水反应生成C和气体，则B是Na₂O₂，Na₂O₂和水反应生成NaOH和O₂，则C是NaOH，E是O₂，A和水反应生成NaOH和H₂，A是Na，则D是H₂，H₂和O₂都能与淡黄色固体F化合，分别生成气体G和H；G和H反应又能生成固体F，固体F能溶于CS₂，所以F是S，G是H₂S，H是SO₂，
（1）B是Na₂O₂，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为，C是NaOH，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢氧根之间存在共价键，所以氢氧化钠中含有离子键和共价键，F是S，其原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；离子键和共价键；；
 （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2OH^-+H₂↑+2Na⁺，
故答案为：2Na+2H₂O=2OH^-+H₂↑+2Na⁺；
（3）B是过氧化钠，H是二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，所以过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，反应方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）F是S，C是NaOH，硫和氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应生成硫化钠和亚硫酸钠，所以离子方程式为3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，
故答案为：3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

点评：本题考查了无机物的推断，以物质颜色及溶解性为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，正确推断物质是解本题关键，难点的过氧化钠电子式的书写方法，注意氧原子之间共用电子对个数，易错点是硫和氢氧化钠溶液发生的歧化反应，为易错点．