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    如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．
    （1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式
     
    ．
    （2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是
     
    ．
    A．升高      B．降低       C．不变        D．无法确定．
    考点：实验装置综合
    专题：实验题
    分析：（1）甲烷与氯气反应充分，甲烷中的H完全被取代，只产生四氯化碳；
    （2）甲烷和氯气反应后容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低．
    解答： 解：（1）甲烷与氯气反应充分，只产生四氯化碳，为取代反应，反应的化学方程式为CH4+4Cl2
    光照
    CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2
    光照
    CCl4+4HCl；
    （2）甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷和氯化氢是气体，氯化氢极易溶于水，使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低，故答案为：B．
    点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握甲烷的取代反应及取代产物的性质为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（　　）
    选项异常情况可能的原因
    ①蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部
    ②分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐
    ③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多
    ④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol?L-1、0.0010mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol?L-1）的用量均为2mL．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号    		T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1实验目的
    ①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    c．实验①和
     
    探究催化剂对该反应速率的影响．
    ②
     
     
     
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     
    （2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    ①14.013.011.0
    ②6.07.07.0
    ①实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为
     
    （忽略混合前后溶液的体积变化）．
    ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
     
    （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行
     
    （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据气体的性质，推测利用如图装置，下列气体可制得的是（　　）
    A、NO2
    B、Cl2
    C、O2
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    B、N2H4（g）+
    1
    2
    N2O4（g）=
    3
    2
    N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    C、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
    D、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg（OH）2（s）
     
    Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列有关说法不正确的是（　　）
    A、加少量水，更多的氢氧化镁溶解
    B、加少量NaOH（s），氢氧化镁的溶解量减少
    C、加少量氯化氢，溶液的pH变大
    D、加少量MgCl2（s），溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分．已知：
    ①NO+NO2+2OH-←2NO2-+2H2O
    ②气体液化的温度：NO2-21℃、NO-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→
     
    →
     
    →
     
    ；组装好仪器后，接下来进行的操作是
     
    ．
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是
     
    ．②装置E的作用是
     

    （3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
     
    ．
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B （水）、C （紫色石蕊试液）、D （碘化钾淀粉溶液）、F（烧碱溶液）．

    （1）反应完成后B中所得液体俗称
     
    ；F装置的作用为
     
    ．
    （2）实验开始后C中的现象是
     
    ，D中的现象是
     
    ．
    （3）E装置中硬质玻璃管内盛有铁粉，写出E中反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
    C、难溶电解质的溶解达到平衡后就静止不动了
    D、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2

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