Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式（未配平）为：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，关于该反应的说法中正确的是

1. A.
   氧化剂是H₃AsO₃
2. B.
   还原性：Cl^-＞As
3. C.
   每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol
4. D.
   M为OH^-

Answer 1

A
分析：离子方程式SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．
解答：A．H₃AsO₃中As元素的化合价降低，H₃AsO₃为氧化剂，故A正确；
B．反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故B错误；
C．H₃AsO₃中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，则生成2mol砷需转移电子6mol，故C错误；
D．根据得失电子数相等，则砷和锡之间转移电子的最小公倍数是6，则SnCl₂的计量数是3，H₃AsO₃的计量数是2，再结合元素守恒及电荷守恒，该方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，所以M不是氢氧根离子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．