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    下列关于晶体结构和性质的叙述中，错误的是

    A．分子晶体中一定存在共价键

    B．原子晶体中一定存在共价键

    C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

    D．离子晶体在固态时不导电，在熔化状态下能导电


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可推知M的相对原子质量为(　　)

    A.　　　　　　　　　 B.

    C.　　　              D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在如图所示的原电池中，下列说法正确的是

     A．负极发生还原反应

    B．正极反应为 Cu－2e－===Cu2＋

    C．电子由铜片通过导线流向锌片

    D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．处于最低能量的原子叫做基态原子

    B．原子由基态变为激发态要产生发射光谱

    C．同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少

    D．3d轨道能量小于4s

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

    A．晶体硅         B．食盐             C．干冰         D．金属钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

    A．920 kJ         B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，反应速率越快。

    （1）甲同学的实验目的是__________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的主要实验条件是___________________________________。

    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______________________
    _____________；应该测定的实验数据是_____________________________。

    实验二：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

    原因Ⅱ：____________________________________________________________________；

    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

    原因Ⅴ：____________________________________________________________________。

    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中。

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中______________________，实验b中________________________，则说明

    原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是  

    A．常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NA

    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA   

    C．11.2L氧气中所含有的原子数为NA

    D．标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数分子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

                 

    （1）写出下列物质的化学式；乙              ；B                 。

     （2）写出③反应的化学方程式                                  。

          现象为                                                    。

      （3）写出②反应的离子方程式：                                  。

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