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    6．对如图装置（铁的防护）的分析正确的是（　　）
    A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法
    B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法
    C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大
    D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑

    分析 甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子；乙装置中Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子，据此分析．

    解答 解：A．甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电源的阴极保护法，故A错误；
    B．乙装置中Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
    C．甲装置中电解氯化钠生成氢氧化钠，溶液的pH增大，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌，溶液的pH几乎不变，故C错误；
    D．乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护问题，注意根据原电池、电解原理分析，题目难度不大，侧重于考查基础知识的考查，注意把握电极方程式的书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需 和 ；

    （2）用托盘天平准确称量 g 固体NaOH；

    （3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；

    （6）下列情况多所配制浓度有何影响？ （用偏大、偏小、无影响填写）

    A． 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中

    B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．定容时俯视溶液的凹液面

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )

    A．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ•mol－1(反应热)

    B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1(反应热)

    C．C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol－1(燃烧热)

    D．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    C．在酸性溶液中，Na+、K+、MnO4-、Br-能大量共存
    D．除去Mg2+溶液中的少量Al3+，可以采用加入足量的氢氧化钠后过滤、再加酸的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用石墨作电极，电解1mol•L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（　　）
    A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影响．
    （1）图象中T1和T2的关系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是c（填字母）；
    （3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=$\frac{1}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    C．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
    D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
    B．1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
    D．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知含Cr（Ⅵ）的盐溶液存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，改变溶液中CrO42-、Cr2O72-的离子浓度比，可使溶液颜色发生变化．现向显黄色的试液中加入哪种物质，能使溶液变为橙色（　　）
    A．H2OB．硫酸C．NaOH（s）D．Na2SO4（s）

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