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    分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

    实验事实

    结论

    A

    将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

    随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强

    B

    苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清

    苯酚的酸性比碳酸强

    C

    铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

    硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

    D

    向1mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成

    氯化银的溶解度小于溴化银

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )

    A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

    B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

    C．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶m

    D．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。

    （1）E离子的原子结构示意图__________________；

    （2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式__________________；

    （3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________；

    （4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显________（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________________；

    （5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为__________，使用这种电池的优点为_____________；

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是

    A．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＜0

    B．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＞0

    C．开始时充入Z和R a+b＞c+d Q＜0

    D．开始时充入Z和R a+b＜c+d Q＞0

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ）

    A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体

    B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

    C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生

    D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

    请回答：

    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

    A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液

    则加入试剂的顺序是(填编号) 。

    （2）Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl 2•6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次 。

    A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶

    （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 ．

    A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成

    （4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：

    （5） 利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是

    （6） 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )

    ①该硫原子的相对原子质量为aNA

    ②m g该硫原子的物质的量为m/a mol

    ③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1

    ④a g该硫原子所含有的电子数为16个

    A．①②③ B．①②④

    C．②③④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    I.常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

    （1）写出MOH的电离方程式：__________________

    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：________________________________________________。

    （3）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

    II．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.3×10－12

    （1）室温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________________

    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（杂质不与I―发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL。（已知：I2＋2S2O32-S4O62-＋2I―。）

    ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

    ②可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3，________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

    B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在

    C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①

    D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-) 增大

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