化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.该反应不能彻底.回答下列问题:(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃.AX5的熔点为167 ℃.室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5时.放出热量123.8 kJ.该反应的热化学方程式为 .(2)一定条件下.反应AX3AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行.起始时AX3和X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5时，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。

（2）一定条件下，反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为。由此计算实验c中 AX3的平衡转化率：αc为。若在实验a中再加入0.1mol AX5，再次达平衡后AX3的平衡转化率将。（填“增大、减小或不变”）

②下列不能说明反应达到平衡状态的是。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体密度保持不变

C．体系中X2的体积分数保持不变

D．每消耗1 mol AX3的同时消耗1 mol AX5

③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX5)化学反应速率为 mol/(L·min)。（保留2位有效数字）

④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b 、c 。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka Kc(填“>、< 或 =”)，其中Kc= （注意标明单位，且保留小数点后1位）。

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A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH2

C．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3

D．Ba（OH）2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6

（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷(P4)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a= (保留到整数)。

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下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CH4和SiH4的熔点

B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力

C．H2SO3和H2SO4的酸性

D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

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II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

III 实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响。

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IV 产品检测：

（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。

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【实验二】自来水中余氯的测定

含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。

(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为。

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