水是生命之源.它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中.水也是一种常用的试剂．请回答下列问题:(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为 ,(2)把HCl气体.NaCl固体.蔗糖分别溶于水.其中化学键发生变化的是 ,(3)常温下把HCl气体溶于水制得0.1mol/L盐酸.该溶液中由水电离出的氢离子浓度为 mol/L,(4)常温下把FeCl3固体溶于水.溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为

；
（2）把HCl气体、NaCl固体、蔗糖分别溶于水，其中化学键发生变化的是

；
（3）常温下把HCl气体溶于水制得0.1mol/L盐酸，该溶液中由水电离出的氢离子浓度为

mol/L；
（4）常温下把FeCl₃固体溶于水，溶液的pH

7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式解释原因：

；把该溶液蒸干并灼烧，所得物质的化学式为

；
（5）水既有氧化性又有还原性，请写出一个表现水的氧化性的化学方程式：

（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，此配合离子的化学式是

；向该蓝色溶液中加入少量氨水，现象为

，继续加入过量氨水会产生

现象，原因是

（用化学方程式或离子方程式表示）．

考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,化学键和分子间作用力的区别,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）水分子中氧原子的核外电子数为8，根据构造原理写出电子排布式；
（2）HCl气体、NaCl固体溶于水分别破坏共价键和离子键；
（3）根据水的离子积常数分析解答；
（4）氯化铁是强酸弱碱盐，水解呈酸性；氯化铁蒸干促进水解，氯化氢的挥发，氢氧化铁分解生成氧化铁；
（5）钠与水反应中水表现氧化性；
（5）硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺，结合沉淀溶解平衡综合分析．

解答： 解：（1）水分子中氧原子的核外电子数为8，1s能级上有2个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁴；
（2）HCl气体、NaCl固体溶于水分别破坏共价键和离子键，故答案为：HCl、NaCl；
（3）氢离子浓度为

1×10-14

0.1

=1x10^-13，故答案为：1x10^-13；
（4）氯化铁是强酸弱碱盐，水解呈酸性；氯化铁蒸干促进水解，氯化氢的挥发，氢氧化铁分解生成氧化铁，故答案为：小于，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Fe₂O₃；
（5）钠与水反应中水表现氧化性，方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于H₂O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，
向该蓝色溶液中加入少量氨水，发生Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O，故答案为：【Cu（H₂O）₄】²⁺；产生蓝色沉淀；沉淀溶解，溶液为深蓝色
Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O．

点评：本题考查了电子排布式的书写、化学键、水的离子积的计算等知识点，难点是络合物的形成，难度较大．

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