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【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H>0下列叙述正确的是( )

A. 加入少量W,逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 平衡后加入X,上述反应的H增大

【答案】B

【解析】试题分析:AW在反应中是固体,固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动,故A错误;B、随反应进行,气体的物质的量减小,压强减小,压强不变说明到达平衡,说明可逆反应到达平衡状态,故B正确;C、该反应正反应为吸热反应,升高温度平衡向吸热反应移动,即向正反应移动,故C错误;D、反应热△H与物质的化学计量数有关,物质的化学计量数不变,热化学方程式中反应热不变,与参加反应的物质的物质的量无关,故D错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:

(1)该混合溶液中,Na+的物质的量为mol,MgCl2的物质的量为mol,Cl的物质的量为mol.
(2)该混合溶液中含溶质的总质量为g.
(3)将该混合溶液加水稀释至体积为 1L,稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素(1-8)在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)画出元素⑦的原子结构示意图__________

(2)写出元素③的气态氢化物的电子式________。写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的化学反应方程式__________

(3)⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用元素形成的酸的化学式表示)

(4)⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________

(5)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应,其中物质X、Y、N均为两种元素组成的物质。

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是(

A. x的位置是第2周期、第ⅠA

B. 离子半径的大小顺序:e+f 3+g2h

C. xzd三种元素形成的化合物可能含有离子键

D. 简单气态氢化物的稳定性大小顺序: dgh

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12.4克氧化钠溶于87.6克水中,所得溶液溶质的质量分数是(  )

A. 8.0% B. 12.4% C. 16% D. 32%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟NaOH反应的是(

A. H2 B. SO2 C. Cu D. Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用 H2 和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示(Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质),下列说法不正确的是

A. ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、 H2SO4

B. 管式炉加热前, 用试管收集③处气体并点燃, 通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时, 先停止管式炉加热, 再关闭活塞 K

D. 取出瓷舟内的固体, 投入适量水中, 若有气体产生, 即可证明制得了氢化钠

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【题目】纳米技术广泛的应用于催化及军事科学中,纳米技术是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是(

A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)

已知:+HCl

回答下列问题:

1A的结构简式________,由H生成I的反应类型为______________

2E的名称为_____________

3化合物G的化学式为C5H10O3N2,则其结构简式为___________________

4E生成丙烯的化学方程式为 __________________________________

5分子式为C9H10O2的有机物JD是同系物,J的结构共有________种。

6结合上述流程中的信息,设计由制制备的合成路线:_________________。(其他试剂自选)

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