【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W,逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 平衡后加入X,上述反应的△H增大
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【题目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合溶液中,Na+的物质的量为mol,MgCl2的物质的量为mol,Cl﹣的物质的量为mol.
(2)该混合溶液中含溶质的总质量为g.
(3)将该混合溶液加水稀释至体积为 1L,稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为molL﹣1 .
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素(1-8)在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)画出元素⑦的原子结构示意图__________。
(2)写出元素③的气态氢化物的电子式________。写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的化学反应方程式__________。
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用元素形成的酸的化学式表示)
(4)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(5)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应,其中物质X、Y、N均为两种元素组成的物质。
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________。
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【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. x的位置是第2周期、第ⅠA 族
B. 离子半径的大小顺序:e+>f 3+>g2->h-
C. 由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D. 简单气态氢化物的稳定性大小顺序: d>g>h
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【题目】实验室用 H2 和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示(Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质),下列说法不正确的是
A. ①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4
B. 管式炉加热前, 用试管收集③处气体并点燃, 通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时, 先停止管式炉加热, 再关闭活塞 K
D. 取出瓷舟内的固体, 投入适量水中, 若有气体产生, 即可证明制得了氢化钠
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【题目】“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是( )
A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液
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【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去):
已知:+HCl
回答下列问题:
(1)A的结构简式________,由H生成I的反应类型为______________。
(2)E的名称为_____________。
(3)化合物G的化学式为C5H10O3N2,则其结构简式为___________________。
(4)由E生成丙烯的化学方程式为 __________________________________。
(5)分子式为C9H10O2的有机物J和D是同系物,J的结构共有________种。
(6)结合上述流程中的信息,设计由制制备的合成路线:_________________。(其他试剂自选)
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