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混合物的分离或者提纯,常采用的方法有A-E所示,下列各组混合物的分离采用什么方法?
A、过滤 B、蒸发 C、蒸馏 D、萃取 E、加热分解
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒,可用
 
(填选项字母序号)方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒.
(2)提取碘水中的碘,用
 
(填选项字母序号)方法.
(3)除去食盐溶液中的水,可采用
 
(填选项字母序号)的方法.
(4)淡化海水,可采用
 
(填选项字母序号)的方法.
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用
 
(填选项字母序号)的方法.
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题:化学实验基本操作
分析:(1)CaCO3微粒不溶于水;
(2)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;
(3)食盐溶于水,但水易挥发;
(4)海水中水与盐类物质的沸点不同;
(5)碳酸钙加热分解生成CaO.
解答: 解:(1)CaCO3微粒不溶于水,则利用过滤除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒,故答案为:A;
(2)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则利用萃取提取碘水中的碘,故答案为:D;
(3)食盐溶于水,但水易挥发,则利用蒸发除去食盐溶液中的水,故答案为:B;
(4)海水中水与盐类物质的沸点不同,则利用蒸馏淡化海水,故答案为:C;
(5)碳酸钙加热分解生成CaO,则利用加热分解除去氧化钙中的碳酸钙,故答案为:E.
点评:本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及性质差异、常见混合物分离方法为解答的关键,注意发生的反应及除杂原则,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列7种固态物质:P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石,回答下列问题(填写化学式或名称)
①熔化时不需要破坏化学键的是
 
,熔化时需要破坏共价键的是
 

②晶体中既有离子键又有共价键的是
 

③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为
 

(2)某元素最高正化合价为+6,其最低负价为
 
.某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有如图装置,回答下列问题:
(1)装置B是
 
池.
(2)装置A中的Zn极是
 
极,Cu极上的电极反应方程式为:
 

(3)锌与铁组成的合金在潮湿的空气中,发生腐蚀,其正极反应式为
 

(4)装置B中两极为石墨棒C1,C2.池中是浓度均为 0.2mol?L-1的NaCl、CuSO4混合溶液,溶液体积为 500mL.当装置A中Zn棒质量减少32.5g时,C2上质量增加
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol
(1)保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率
 
(填加快、减慢、不变、不确定),理由是
 

(2)保持容器气体压强不变,向其中加入1molHe,反应速率
 
(填加快、减慢、不变、不确定),理由是
 
. 平衡
 
(正向或逆向或不)移动
(3)计算该温度下的平衡常数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

(1)ⅡA族元素的最外层电子数
 

(2)第3周期元素的最高化合价
 

(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是(  )
A、都能使溶液的pH增加
B、都能使溶液中c(H+)?c(CH3COO-)增大
C、都能使溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
比值增大
D、溶液中c(H+)?c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数,则下列说法正确的是(  )
A、200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO
 
2-
4
离子,同时含有NA个金属阳离子,该盐物质的量浓度时2.5mol/L
B、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为2NA
C、常温常压下78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA
D、电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA,阳极减少64g

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,46g NO2中含有的分子数为NA
B、通常状况下,14g CO含有的电子数目为7NA
C、1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中,H+数目为0.2NA
D、0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后,溶液中的NO3-数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),若某温度下K=400,在1L密闭容器中加入CH3OH,反应到t时刻,各组分浓度如表,判断下列说法正确的是(  )
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/mol?L-10.61.21.2
A、此时反应v<v
B、平衡后升高温度,K>400
C、达平衡后再通入H2O(g),甲醇的体积分数一定减小
D、平衡时再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后,CH3OH转化率增大

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