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    4．（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．反应后的得到的溶液是FeCl3（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，即可制得Fe（OH）3 胶体．
    （3）检验Fe（OH）3 胶体制备完成的实验方法叫丁达尔效应．
    （4）向制得Fe（OH）3 胶体中缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

    分析 （1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
    （2）根据制取胶体的实验分析；
    （3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；
    （4）氢氧化铁胶体具有聚沉性质，遇到电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸．

    解答 解：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故反应后的得到的溶液是FeCl3，
    故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；FeCl3；
    （2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
    故答案为：沸腾；溶液呈红褐色；
    （3）胶体具有丁达尔效应，证明Fe（OH）3 胶体的实验方法叫丁达尔效应，
    故答案为：丁达尔效应；
    （4）在向所得Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液，
    故答案为：先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

    点评 本题考查铁的化合物及胶体的知识，侧重于离子方程式的书写，注意把握相关物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会损失维生素C
    B．玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物，它们均能水解生成氨基酸
    C．通过电镀工业可制备铅笔芯，铅笔芯含有大量的铅因此可以导电
    D．在水泥路面翻晒的粮食，易受四氯化碳和甲醛等有害物质污染

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    1．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
    A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中发生不完全燃烧
    C．铝热反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
    B．元素Y是ⅢA族元素
    C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2
    D．元素X的常化合价是+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列是必修2中出现的典型有机物，有关性质描述正确的是（　　）
    ①CH4
    ②CH2=CH2
    ③
    ④CH3CH2OH
    ⑤CH3COOH
    ⑥CH3COOCH2CH3．
    A．②④均能发生加成反应B．①⑥均能发生取代反应
    C．②③均能使酸性KMnO4溶液褪色D．④⑤均能与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O2（s）△H2=-738.5/mol
    （1）白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ/mol．
    相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
    ①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-641.63 kJ/mol．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是408.815KJ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成物为氮气和水，不污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极
    C．锌极质量不变D．铜为原电池正极

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