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已知:Ka(HA)>Ka(HB).现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液,若前者溶液中所有离子数目为n1,后者的所有离子数目为n2,下列关系式正确的是(  )
A、n1=n2
B、n1>n2
C、n1<n2
D、C(A-)<C(B-
考点:盐类水解的应用
专题:盐类的水解专题
分析:Ka(HA)>Ka(HB)说明HA的电离程度铵盐HB,则其酸根离子水解程度A-<B-,相同温度下,物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒判断.
解答: 解:Ka(HA)>Ka(HB)说明HA的电离程度铵盐HB,则其酸根离子水解程度A-<B-,相同温度下,物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍,
因为酸根离子水解程度A-<B-,所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB,两种溶液中钠离子浓度相等,所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数,即n1>n2
故选B.
点评:本题以离子个数比较为载体考查了盐类水解,明确电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键,然后再采用电荷守恒、离子代换等方法来分析解答,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有硫酸和硝酸的混合溶液100mL,将其平均分为两等份.向其中一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,然后将生成的沉淀滤出洗净,烘干称得其质量为9.32g;向另一份溶液中滴加4.00mol?L-1的NaOH溶液25.0mL恰好完全中和.求:
(1)原混合液中硫酸的物质的量浓度;
(2)原混合液中硝酸的物质的量浓度;
(3)若将9.6g铜片投入到原混合液体中,则标准状况下能生成气体多少毫升?
(假设还原产物只有NO)

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下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(  )
A、常温下NaNO2溶液的pH大于7
B、常温下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1
C、用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
D、常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1

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10g下列金属与100mL 1mol/L的盐酸反应,产生气体物质的量最多的是(  )
A、NaB、MgC、FeD、Al

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Na、Na+两种粒子中,相同的是(  )
A、核内质子数
B、核外电子数
C、最外层电子数
D、核外电子层数

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是(  )
A、H+,Cl-,Na+,ClO-
B、CO32-,HCO3-,K+,H+
C、Ca2+,K+,H+,SiO32-
D、Na+,S2-,SO32-,OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组属于同素异形体的是(  )
A、16O和18O
B、O2和O3
C、S2-和S
D、H2O和H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是(  )
A、Ca2+  K+  CO32-  Cl-
B、H+  Fe2+  Cl-  NO3-
C、Na+  Ba2+  NO3-  Cl-
D、Na+  Al3+  NO3-  Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V升的NaOH溶液中,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,推断并写出各种可能组成的化学式(可以不填满,也可以增加序号)
 
,②
 
,③
 
,④
 

(2)按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式:
 

(3)若反应的CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀
①根据以上数据,能否推理计算出标况下通入的CO2的体积?若能,用代数式表示的体积V(CO2)=
 
若不能,理由是
 

②根据以上数据,能否推理计算出NaOH溶液的浓度?若能,用代数式表示的浓度C(NaOH)
 
若不能,理由是
 

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