Question

1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-的离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． 电负性：X＞Y＞Z＞W
• B． 电离能：X＞Y＞Z＞W
• C． 离子半径：X^2-＞Z^-＞Y⁺＞W²⁺
• D． 原子序数：W＞Y＞X＞Z

Answer 1

分析 W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-四种离子均具有相同的电子层结构，W、Y处于同一周期，为金属元素，W形成+2价离子，X处于IIA族，Y形成+1价离子，Y处于IA族；X、Z处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，X形成-2价离子，X处于ⅥA族；且W、Y在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Y＞X＞Z，结合元素周期律递变规律解答该题．

解答 解：W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-四种离子均具有相同的电子层结构，W、Y处于同一周期，为金属元素，W形成+2价离子，X处于IIA族，Y形成+1价离子，Y处于IA族；X、Z处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，X形成-2价离子，X处于ⅥA族；且W、Y在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Y＞X＞Z，
A．同周期从左到右电负性依次增强，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，则电负性：Z＞X＞W＞Y，故A错误；
B．非金属元素的电离能大于金属元素，同周期金属元素，第IIA的电离能大于第IA族，第VIIA的电离能大于第VIA族，则电离能：Z＞X＞W＞Y，故B错误；
C．原子序数：W＞Y＞X＞Z，W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：X^2-＞Z^-＞Y⁺＞W²⁺，故C正确；
D．由以上分析可知原子序数：W＞Y＞X＞Z，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律．