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    下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是( )

    A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的用途与性质不对应的是（　　）
    A．氧气助燃--气焊、切割金属B．稀有气体化学性质稳定--做保护气
    C．二氧化碳能与水反应--人工降雨D．石墨能导电--作电池电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）写出铁与溴化合的化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
    （2）由上述反应，比较相关微粒的氧化性大小：Br2＞Fe3+；
    （3）根据（2）的结果，Br2能（能或不能）氧化Fe2+．如果能，请写出式离子方程式Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，并比较相关微粒还原性大小：Fe2+＞Br-；如不能，试分析原因．
    （4）将氯气通入溴化亚铁溶液中，Fe2+先被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为（　　）
    A．SO2B．SC．H2SD．ZnSO4

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。则下列有关叙述中错误的是( )

    A．CuCl2具有一定的氧化性

    B．电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质，

    C．Cu(OH)2·CuCl2 属于碱式盐

    D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____ ___。

    (2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____ __。

    (4)丙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ② 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_____________(填离子符号)；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有 ___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___ ___。

    (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______ _；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移动原理解释)。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )

    A．用石墨作阳极，铁作阴极

    B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

    C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

    D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．工艺流程如图所示．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    其中氧化剂是：NaClO，当有0.2molNa2FeO4生成，转移电子的数目为：0.6NA，
    （2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，
    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯操作是：将粗产品用B溶解
    A．H2O     B．稀NaOH溶液     C．稀KOH溶液    D．稀H2SO4
    然后加入饱和KOH溶液  溶液，冷却结晶．
    方法Ⅱ：电解法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH．
    （4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    （5）K2FeO4作为一种很好的水处理剂，有双重作用，能够杀菌是利用其氧化性，净水原理是：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应开始时向容器内加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反应达到平衡，此时n（O2）=0.7mol．求：
    （1）前2min内O2的平均反应速率；
    （2）2min末SO3的浓度；
    （3）平衡时SO2的转化率．

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