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    四种化合物：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④，其中与盐酸和NaOH溶液都能反应的是(　　)

    A.只有②④                              B.只有①②

    C.只有①②③                           D.①②③④

    D

    解析：可与盐酸反应生成，与NaOH反应生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?淮南二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小．A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：
    （1）B的离子符号
    O2-
    O2-
    ；D基态原子的核外电子排布式
    1S22S22P63S23P4
    1S22S22P63S23P4
    ；C、D形成化合物的电子式
    ；
    （2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）
    Na2SO4?10H2O
    Na2SO4?10H2O
    、
    NaHSO4（或NaHSO3）
    NaHSO4（或NaHSO3）
    ；
    （3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    ；
    （4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，两种分子．请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，其核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ，五种元素的原子半径由小到大的顺序为
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    （用元素符号回答）．
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
    ；化合物N具有较高的沸点，原因是
    水分子间存在氢键
    水分子间存在氢键
    ．
    （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    ．
    （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
    NaOH、Na2SO3
    NaOH、Na2SO3
    （任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
    （5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
    O3、Cl2、ClO2
    O3、Cl2、ClO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
    S2-＞Cl-＞Al3+
    S2-＞Cl-＞Al3+
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
    H++HSO-3=SO2↑+H2O
    H++HSO-3=SO2↑+H2O
    ；
    （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为
    30%
    30%
    ；
    （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
    37g
    37g
    g，此时反应的化学方程式为
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    ．
    （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
    NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
    NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    （用元素符号书写）．
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
    ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是
    水分子间存在氢键
    水分子间存在氢键
    ．
    （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    ．
    （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有
    NaHSO4、NaHSO3
    NaHSO4、NaHSO3
    （写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有
    Na2S2O3
    Na2S2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号：X
    H
    H
    、Z
    O
    O
    ．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
    ，它的共价键属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
    ．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
    NH4NO3
    NH4NO3
    （写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为
    ，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为
    NH4++OH-?NH3↑+H2O
    NH4++OH-?NH3↑+H2O
    ．
    （4）X与W形成的化合物的电子式为
    ，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    ，其中水做
    氧化
    氧化
    剂（填“氧化”或“还原”）．

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