Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生
• B． 使用催化剂能够降低正、逆反应的活化能和△H
• C． 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和溶解氧的浓度无关
• D． 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变

Answer 1

分析 A．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生；
B．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；
C．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快；
D．根据氯离子和溴离子浓度的比值=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$判断．

解答 解：A．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故B错误；
C．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故C错误；
D．因为氯离子和溴离子浓度的比值=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，Ksp与温度有关，与浓度无关，则加入少量AgNO₃后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变，则氯离子和溴离子浓度的比值不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀、溶度积的应用等，注意催化剂不能改变化学平衡，题目难度中等．