用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．25℃时.pH＝3的1.0 L NaHSO3溶液中.含Na+数目为0.001NAB．常温下.1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH-的数目为2NAC．1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NAD．在高温高压下.28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na＋数目为0.001NA

B．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA

C．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA

D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

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C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是

A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

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（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:

2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0

①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. N2和CO2的体积比保持不变

d. 每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO

③若在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中, 反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加CO2的量