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    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；

    B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正确；

    C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；

    D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，负极上消耗氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；故选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。

    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。

    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32的立体构型是 。与SeO42互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。

    （4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρgcm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法错误的是（ ）

    A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低

    B．放热反应的△H＞0

    C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应

    D．酸碱中和反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：

    （1） 其达到平衡状态的标志是____________________。

    ①氨的生成速率与氨的分解速率相等

    ②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    ③N2、H2、NH3的体积分数不再变化

    ④气体的总压强不变

    ⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

    ⑥N2、H2和NH3的浓度相等

    ⑦v(N2)＝1/3v(H2)

    ⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

    ⑨混合物的密度不变

    ⑩混合物的平均相对分子质量不变

    A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩

    C．①③④⑤⑧⑩ D．全部

    （2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为： mol·L－1·min－1。

    （3）平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L－1。

    （4）H2的转化率是____________。

    （5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

    选项

    二氧化碳

    碳酸钠

    转移的电子

    A

    1mol

    2NA

    B

    22.4L

    1mol

    C

    106g

    1mol

    D

    106g

    2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中所列字母分别代表一种元素。

    （1）G的气态氢化物比J的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”，此空1分)。

    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    （3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 。

    （4）元素G和L的原子序数相差： ，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是： (填化学式)

    （5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：

    A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4

    （6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：

    A．电解法 B．热分解法 C．热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的沸点由高到低排列的是

    ①CH3（CH2）2CH3

    ②CH3（CH2）3CH3

    ③（CH3）3CH

    ④（CH3）2CHCH2CH3．

    A. ④②①③

    B. ②④①③

    C. ④①②③

    D. ②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）

    A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

    （1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为 ；

    （2）反应I在800~900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为： ；

    （3）反应Ⅱ的热化学方程式为 ；

    （4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 ；

    （5）在800 ~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。

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