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【题目】某化学兴趣小组探究SO2FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去)

(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______

(2)实验前,应先检查装置的______;实验开始后,A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。

(3)B试管中装有5mL1molL-1FeCl3溶液,往其中通入足量的SO2气体,B试管中的实验现象为______,写出该反应的离子方程式______

【答案】分液漏斗 气密性 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O NaOH溶液 溶液由黄色变为浅绿色 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

【解析】

(1)盛装NaOH溶液的仪器斗体的下口安装一三通结构的活塞,活塞的两通分别与两下管连接,为分液漏斗;

(2)制取气体的反应装置,制取之前应检查装置的气密性,Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收;

(3)SO2FeCl3的发生氧化还原反应,生成硫酸亚铁和盐酸,反应现象为:由黄色变为浅绿色,离子反应为:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )

A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB

B. 容器内的总物质的量不随时间变化

C. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。

(1)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________

②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________

(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。

已知:①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol-1

②H2O(l)= H2O(g) △H = + 44.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H =﹣15.5 kJ·mol-1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H_______________

(3)在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如图所示,则:

v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________

K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________

③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________

A.2v(CH3OH)= v(CO2) B.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C.容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持不变

(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应:

反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反应II:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应II”)。520℃时,反应II的平衡常数K=___________(只列算式不计算)。

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体。沸点为3.8℃,当温度高于42℃时,分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)按照体积比1:3混合后,通入含水量为8%(质量分数)的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

(1)仪器a的名称是 ________________

(2)上述装置合理的连接顺序为 _________ → C →___ →(填装置下方的大写字母)。

(3)反应过程中装置B需要放在冷水中,其目的是________________________________

(4)装置C的作用 __________________________________

(5)制备Cl2O的化学方程式____________________________________________

(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________

II.(7)探究NO与Na2O2反应的产物。

假设1:产物只有NaNO2

假设2:__________

假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________,反应产物中NaNO2的质量分数为_________(保留四位有效数字)。

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【题目】铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+的电子排布式为_________________

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______

(3)FeCl3的熔点为306℃,沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂,SO42-的立体构型是__________

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键,与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式,写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe3+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____;Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】200mLH2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉,充分反应后测的固体质量减少4.48g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到46.6g白色沉淀。请计算:

(1)原溶液中c(SO42-)=______

(2)原溶液中H2SO4Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______

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【题目】下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( )

A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性,可用于制飞机骨架等。

B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式

C.由于表面存在致密的氧化铝,因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。

D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物,红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

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【题目】10 L恒容密闭容器中充入X(g)Y(g),发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g),所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是(  )

A. 实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则05 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 实验中,该反应的平衡常数K2.0

C. 实验中,达到平衡时,X的转化率为60%

D. 实验中,达到平衡时,b>0.060

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【题目】短周期元素WXYZ在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

A.原子半径大小:X > Y > Z

B.WY两种元素都能与氧元素形成化合物WO2YO2

C.氧化物对应水化物的酸性: Z > Y > W

D.Y能形成H2YH2YO4的化合物

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