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    以铂为电极电解溶液，当电流强度为aA，通电时间为tmin，阴极质量增加wg，在阳极上产生VL(标准状况)，则表示的数学表达式正确的是(设1电子电量为q库仑，Cu的相对原子质量为)

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．
    答案：AC
    解析：

    电极为惰性电极电解溶液，阴极得到，阳极得到，有如下关系：

    阴极：

    　　

    阳极：　　

    所以，选项(A)(C)符合题意．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    12
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    3.33
    3.33
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
    D．移动活塞压缩气体
    E．升高温度
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
    C
    C
    ．

    （4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
    ①阳极的电极反应为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．
    ②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
    1.12L
    1.12L
    ，此溶液的pH=
    1
    1
     （忽略溶液体积变化）．
    ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    （写出一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：021

    以铂为电极电解溶液，当电流强度为a A，通电时间为t min，阴极质量增加w g，在阳极上产生V L(标准状况)，则表示的数学表达式正确的是(设1电子电量为q库仑，Cu的相对原子质量为)

    [　　]

    A．　　　　　 B．

    C．　　　　　D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08哈师大附中三模)两种电解装置：①以铜为电极电解Na2SO4溶液；②以铂为电极电解Na2SO4溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为（）

         A．1∶1                                        B．1∶2

         C．2∶1                                        D．有一装置不消耗水，无法比较

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