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    关于硝酸的说法正确的是
    A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中
    B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色
    C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
    D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
    A
    浓HNO3能使湿润蓝色的石蕊试纸褪色，因浓HNO3具有强氧化性，故B错误；
    稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，因稀HNO3具有强氧化性，是由+5价的N表现出来的，所以应生成NO、NO2等气体，故C错误；
    常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁片会发生钝化（所谓钝化，即：金属表面被氧化生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续反应），故D错误；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 
    已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO -152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
    A 、C、      、       、      。
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
                                           。
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是                        。
    ②装置E的作用是                                    。
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是             。
    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：
    NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑，该反应过程中放热。实验如下图，试回答：

    （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：________
    a．防止NaNO2饱和溶液蒸发
    b．保证实验装置不漏气
    c．NaNO2饱和溶液容易滴下
    （2）B部分的作用是_________
    a．冷凝    b．冷却氮气    c．缓冲氮气流
    （3）加热前必须进行一个操作步骤是：             ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：                                      。
    （4）收集N2最适宜的方法是________
    a．用排气法收集在集气瓶中   b．用排水法收集在集气瓶中  c．直接收集在球胆或塑料袋中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO2和2240mLN2O4，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：
    A．15.2 g,B．11.6gC．13.5g,D．16.6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
    A．硫酸　B．次氯酸钠　C．硝酸锌　D．氯化铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨的制法，反应方程式                                ；干燥氨气用          ；用             法收集；验满的方法是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(     )
    A．碳和硝酸B．氧化铜和硝酸
    C．硫化氢和硝酸D．铜和浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是  （    ）
    A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气
    B．SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色
    C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
    D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在浓HNO3中放入铜片:（16分）
    （1）反应开始时的化学方程为                                       。
    （2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                     。
    （3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                            。
    （4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是   ，所得气体的平均相对分子质量为              。
    （5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
    所得硝酸铜的物质的量浓度为                mol/L。

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