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    9．用双线桥法表示下列反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物．
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    氧化剂H2O    氧化产物Cl2．

    分析 反应中Cl元素化合价升高，被氧化，氯气为氧化产物，H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，以此解答该题．

    解答 解：电解氯化钠溶液时，生成1mol氯气需要2mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，所以其转移电子数是2，电子转移方向和数目为，氧化剂为H2O，氧化产物为Cl2，故答案为：；H2O；Cl2．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．热的纯碱比冷的纯碱去污能力强
    B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要过量的O2
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）
    A．S2Cl2的电子式为
    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．硬度：Li＞Na＞K
    B．熔点：金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
    C．第一电离能：Na＜Mg＜Al
    D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上将水蒸汽通过炽热的碳层来生产水煤气：H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2，在该反应中（　　）
    A．C作还原剂B．H2O被氧化
    C．氧元素的化合价降低D．C发生了还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的离子方程式
    （1）氯化镁溶液与澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （2）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （3）亚硫酸钙与盐酸：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）可用以下流程制备．

    （1）A的化学式是H2SO4，甲中发生反应的化学方程式为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （2）乙中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）装置丙产生气体b的电极反应式为2H++2e-=H2↑．．
    Ⅱ某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（忽略水的电离及离子的水解）．
    K+   Ag+   Mg2+   Al3+   NH4+    Cl-   CO32-   NO3-    SO42-     I-  
    用如下各步实验分析该溶液组成：
    ①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加．
    ②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不显紫色．
    ③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    ④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请回答下列问题：
    （4）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+；步骤③中生成无色气体的化学式是NO．
    （5）最终确定溶液中所含阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-．
    （6）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
    （1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体．向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为：生成红褐色沉淀．
    （2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是：Fe2O3．
    （3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入浓盐酸．
    （4）向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象：得到红褐色沉淀，溶液呈紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    A．⑦⑧B．⑤⑦C．①②③D．④⑥⑧

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