Question

14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

• A． 离子原子半径：X^2-＞Y⁺＞Z³⁺
• B． 气态氢化物的沸点：X＞R
• C． 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞R
• D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

分析 由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．X为O、R为Cl元素，二者氢化物分别为水和氯化氢，由于水分子中含有氢键，则水的沸点较高，即X＞R，故B正确；
C．W为S、R为Cl，非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：W＜R，故C错误；
D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，侧重对元素周期律的考查，根据化合价与原子序数确定元素是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．