Question

7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

• A． 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
• B． 在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃
• C． 无论怎样控制反应条件，2 mol SO₂与1 mol O₂ 反应时都不会生成2 mol SO₃
• D． 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

Answer 1

分析 A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间；
B、可逆反应，反应物不可能100%的转化；
C、可逆反应，反应物不可能100%的转化；
D、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度可能相等，也可能不相等．

解答 解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、因该反应是可逆反应，反应物不可能100%的转化，所以无论怎样控制反应条件，2molSO₂与1molO₂反应时都不会生成2molSO₃，故C正确；
D、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．