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下列关于SO2性质的分析,肯定错误的是
A.通入Ca(ClO)2溶液中,有HClO生成B.通入FeCl3溶液中,有SO42生成
C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D.通入KICl2溶液中,有I生成
C

试题分析:A、Ca(ClO)2+SO2(少量)+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO;Ca(ClO)2+2SO2(过量)+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4 ;通入Ca(ClO)2溶液中,可能有HClO生成,故A正确; B、二氧化硫通入FeCl3溶液中,发生反应,2Fe3++SO2+H2O=2Fe2++4H++SO42-,有SO42-生成,故B正确; C、通入氯水中反应,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,无淡黄色沉淀生成,故C错误; D、二氧化硫气体通入KICl2溶液中,二氧化硫具有还原性,被KICl2氧化为硫酸,本身被还原为I-,故D正确;故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是
①KMnO4(H,aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3(aq)
A.①⑤B.②③④C.全部D.都不是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:
A.高沸点性;B.酸性;C.吸水性;D.脱水性;(E)强氧化性。试用字母填空:
(1)实验室制取氢气:___________;  (2)浓硫酸可用钢瓶贮运:___________;
(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾:__________;
(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后变黑:______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是
A.澄清石灰水B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某同学在学习硝酸与硫酸时,对两种酸与铜的反应情况进行研究,试完成下列各题。
(1)在甲、乙两个烧杯中,分别装入40mL浓度均为2mol·L-1的稀硫酸和稀硝酸,并向其中各加入 4g束状铜丝,观察现象,试完成下列实验报告:

(2)充分反应后,将甲、乙烧杯混合,再使之充分反应,最终所得溶液溶质为____     ,剩余固体总质量为           g
(3)若甲中硫酸溶液体积V(V>40mL)可变,其余数据不变,则:
①当甲、乙烧杯混合充分反应后,溶液中只有一种溶质时,V=____    mL,若要将溶液中的Cu2+沉淀完全,应加NaOH使溶液的pH至少为____     。已知KsP[Cu(OH)2]=2.2×l0-20,1g=0.7)
②能否通过硫酸溶液体积的改变,使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________                                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置。

回答下列问题:
(1)制取SO2的合适试剂是               
a.80%的H2SO4(aq)     b.10%的H2SO4(aq) 
c.Na2SO3(s)           d.Na2SO3(aq) 
(1)装置C中NaOH(aq)的作用是                                                           
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                      
(1)检验反应后B装置中生成物的方法是                                                     
(1)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是                       。按照乙同学的观点,该装置还需作如下改进:                                                。(简要阐述,并指明必需的装置名称与试剂。)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某研究小组探究:
I .铜片和浓硫酸的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
II. SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH=1]请回答下列有关问题:
探究I
(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______
②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。
A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴
B.将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
探究II
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。
(3)裝置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:
猜想1:SO2与Fe3+反应;猜想2 :在酸性条件下SO2与NO3-反应;猜想3:____________;
①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______,证明该猜想应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是____________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。
a.0.1 mol/L 稀硝酸         b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对SO2和SO3叙述正确的是
A.通常条件下都是无色气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能与碱溶液反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将浸湿了溴水的棕红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸褪色了,这是因为(  )
A.二氧化硫具有漂白性B.溴挥发而褪色
C.二氧化硫具有还原性D.溴被还原成Br

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