如图所示.在实验室里.通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯.加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑.装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色.⑴甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色.能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了.你认为甲同学的观点是否正确? .理由是 .A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色.能证明乙烯发生了氧化反应B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色.能证明乙烯发生了加成反应C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分)如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。

⑴甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？____________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。

A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

C．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

⑵乙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。据此他认为乙烯中一定混有SO₂，你认为他的结论是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________。若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO₂：_______________________________。
⑶丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量_____________溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

（10分）
(1)否（1分），C D（2分）。
(2) 否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO₄^2-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。
(3)氢氧化钠（2分）

⑴浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，产物中可能混有SO₂、CH₃CH₂OH，这些物质都具有还原性，能酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学的观点不正确，理由是C D；⑵不正确，硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO₄^2-，干扰产生的SO₄^2―的检验；（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液⑶SO₂是酸性氧化物能与碱反应，氢氧化钠等碱溶液。

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有关下图及实验的描述正确的是

A．用甲图装置电解精炼铜

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（10分）
（一）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是______(填序号)
① 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
② 称取8g NaOH固体，放入10

0mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③ 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶

使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞

，反复摇匀
④ 用100mL量筒量取40mL 5mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，
需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取
的容量瓶规格为250mL，则需要量取_____mL的该硫酸。
（3）用上述硫酸配制所需的的稀硫酸时，实验仪器有：
　　　①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶
　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为 _____→ ______→④→______→______。
（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有_______

_____________。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀

后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中

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若装置①中加入铜6.4克和含有0.2摩尔硫酸的浓硫酸产生二氧化硫
A 等于6.4克 B 大于6.4克 C 小于6.4克 D不能确定

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容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其瓶上一定标有下列六项中的哪几项：　①温度 ②浓度 ③规格（容量）　④压强 ⑤刻度线 ⑥材质　

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B．③⑤⑥

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