相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽合肥第一六八中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．Z导管口有无色气体出现
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息见下：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Z位于元素周期表第__________周期第__________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____________（写水化物的化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_____________个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_____________，键长较长的是__________；
（3）W的基态原子核外电子排布式是__________W2Y在空气中煅烧生成W2O化学方程式是__________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________；
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色；
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为_________。
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科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
Ⅰ．（1）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_____________
（2）实验上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4·5H2O中还是可能存在杂质，除去这种杂质的实验操作称为___________。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案甲中，钢丝应在__________中反复灼烧；（填仪器名称）
方案丙：将钢丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控制温度在50℃～60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
②反应时温度必须控制在50℃～60℃，温度不宜过高的主要原因是______________________；
Ⅱ．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6）生成无水氟化氢的工艺如下图所示：
已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
（1）写出反应器中的化学方程式：____________________________。
（2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：_________________。
（3）该流程中哪些物质可以循环使用：____________________________。
（4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，____________________________。
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科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的
①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度所用的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型搞疟药青蒿素和双氢青蒿素。已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是
A．分子式为C15H22O5
B．能够发生水解反应
C．每个分子中含有4个六元环
D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器E的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D． 量取一定体积的液体
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL
(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
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