Question

9．常温下，pH=4 的盐酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 pH=7（体积变化忽略不计）．

Answer 1

分析 常温下，pH=4 的盐酸中氢离子浓度为1×10^-4mol/L，pH=10 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$mol/L=1×10^-4mol/L，两溶液浓度相等，等体积混合后恰好反应生成NaCl，溶液呈中性，据此进行解答．

解答 解：常温下pH=4 的盐酸中氢离子浓度为1×10^-4mol/L，pH=10 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$mol/L=1×10^-4mol/L，
两溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-4mol/L，则两溶液恰好反应生成NaCl和水，反应后溶液呈中性，溶液的pH=7，
故答案为：7．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．