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    7．稀氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，应加入的物质或采取的措施是（　　）①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体．
    A．①②⑤B．③⑥C．①②④D．②④⑤⑥

    分析 若要使平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，则可加入与OH-反应是物质或加水稀释，结合浓度对化学平衡的影响来解答．

    解答 解：①NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，故错误；
    ②硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故正确；
    ③NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故错误；
    ④水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故正确；
    ⑤加热促进电离，电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，故错误；
    ⑥加入少量MgSO4固体，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确正向移动及[OH-]减小均满足即可解答，题目难度不大．

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    18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
    A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
    C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

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    15．（某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

    （1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气氧化．
    （2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为Mg17Al12．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L-1．
    （4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    （5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
    已知：

    下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
    C．相同条件下，1molH2（g）和1mol I2（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量
    D．向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量为2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    B．铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气
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    19．标准状况下有①3.01×1023个NH3分子、②16.8L CH4、③34gH2S气体，对应这三种气体按要求完成下列空格：（填序号）
    （1）物质的量最大③；
    （2）质量最大③；
    （3）原子总数最少①；
    （4）密度最小②．

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    16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
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    （2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
    （3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
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    A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）

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    17．下列说法不正确的是（　　）
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    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
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    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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