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7.对于可逆反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,如图正确的是(  )
A.B.C.D.

分析 A、△H<0,升高温度,平衡逆向移动;
B、压强增大时正逆反应速率都增大;
C、催化剂不影响平衡移动;
D、温度相同压强增大时平衡向气体体积减小的正向移动;等压时温度降低时,平衡向放热方向移动.

解答 解:A、500℃>100℃,温度升高时平衡向吸热的逆向移动,则生成物C的百分含量应该减小,故A正确;
B、压强增大时正逆反应速率都增大,故B错误;
C、催化剂不影响平衡移动,有无催化剂c(C)相同,故C错误;
D、压强增大时平衡向气体体积减小的正向移动,反应物A的转化率增大,作一等压线,温度降低时,平衡正向移动,反应物A的转化率也增大,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查了平衡移动的图象问题,注意先拐先平数值大的原则,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是(  )
A.HXB.XH4C.XH3D.H2X

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是(  )
A.元素相对原子质量的递增而引起的变化
B.元素的化合价呈周期性的变化
C.元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列描述中正确的是(  )
A.CS2为Ⅴ形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中S原子为sp6杂化
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.请按要求填空:
(1)请用电子式表示NaCl的形成
(2)请用电子式表示HCl的形成
(3)请写出下列物质的电子式:①MgO②NaOH③NH3④N2
(4)请写出下列物质的结构式:①HCNH-C≡N②CCl4③NH3④H2SH-S-H.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.氢氧燃料电池已用于航天飞机.该电池的构造示意图如图,有关说法错误的是(  )
A.供电时的总反应为2H2+O2=2H2O
B.负极电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O
C.正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.该燃料电池的能量转化率可达100%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.元素A、B、C原子序数之和为36,A、B在同一周期,A+与C2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是(  )
A.同周期元素中A的金属性最强
B.原子半径A>B,离子半径A+>C2-
C.同族元素中C的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中B的最高价含氧酸的酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;D的次外层电子数为最外层的三分之一;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,E与F可形成离子化合物EF,G的合金在生活中用量最大,用途最广.
(1)G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
(2)D、E、F离子半径由大到小顺序为:Cl->O2->Na+(用离子符号表示)
(3)A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为:
(4)D与E形成某离子化合物具有漂白性,该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,试写出利用该反应原理在生活中的一个用途:供氧剂、呼吸面具
(5)若X为正盐,加热该盐的化学方程式为:(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2
(6)用电子式表示EF的形成过程:
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17.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L.则原混合物可能的组成是(  )
A.n(Fe)<n(S),总质量等于44 gB.n(Fe)>n(S),总质量小于44 g
C.n(Fe)=n(S),总质量大于44 gD.n(Fe)>n(S),总质量等于44 g

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