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    7．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，如图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、△H＜0，升高温度，平衡逆向移动；
    B、压强增大时正逆反应速率都增大；
    C、催化剂不影响平衡移动；
    D、温度相同压强增大时平衡向气体体积减小的正向移动；等压时温度降低时，平衡向放热方向移动．

    解答 解：A、500℃＞100℃，温度升高时平衡向吸热的逆向移动，则生成物C的百分含量应该减小，故A正确；
    B、压强增大时正逆反应速率都增大，故B错误；
    C、催化剂不影响平衡移动，有无催化剂c（C）相同，故C错误；
    D、压强增大时平衡向气体体积减小的正向移动，反应物A的转化率增大，作一等压线，温度降低时，平衡正向移动，反应物A的转化率也增大，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了平衡移动的图象问题，注意先拐先平数值大的原则，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    17．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（　　）
    A．HXB．XH4C．XH3D．H2X

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    18．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素相对原子质量的递增而引起的变化
    B．元素的化合价呈周期性的变化
    C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
    D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为Ⅴ形的极性分子
    B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中S原子为sp6杂化
    D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按要求填空：
    （1）请用电子式表示NaCl的形成．
    （2）请用电子式表示HCl的形成．
    （3）请写出下列物质的电子式：①MgO②NaOH③NH3④N2
    （4）请写出下列物质的结构式：①HCNH-C≡N②CCl4③NH3④H2SH-S-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢氧燃料电池已用于航天飞机．该电池的构造示意图如图，有关说法错误的是（　　）
    A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O
    B．负极电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O
    C．正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．该燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．元素A、B、C原子序数之和为36，A、B在同一周期，A+与C2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
    A．同周期元素中A的金属性最强
    B．原子半径A＞B，离子半径A+＞C2-
    C．同族元素中C的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中B的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：
    （4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：供氧剂、呼吸面具
    （5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
    （6）用电子式表示EF的形成过程：
    （7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L．则原混合物可能的组成是（　　）
    A．n（Fe）＜n（S），总质量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），总质量小于44 g
    C．n（Fe）=n（S），总质量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），总质量等于44 g

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