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    1．标准状况下50体积的氯化氢溶解在1体积的水中，求这种盐酸的物质的量浓度．（假设水的体积不变）

    分析 先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下50L氯化氢的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸的物质的量浓度．

    解答 解：n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{50L}{22.4L/mol}$=2.23mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2.23mol}{1L}$=2.23mol/L，答：这种盐酸的物质的量浓度为2.23mol/L．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，正确计算溶液体积为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．柔性电子产品因具有独特的柔性、延展性等优点在信息、医疗、能源等领域具有广泛应用前景．下图为中科院张新波课题组受中国传统书法艺术启发，直接将用毛笔书写后的纸张和锂箔作为电极材料组装成的锂空气电池．下列说法不正确的是（　　）
    A．纸张电极是该电池的正极
    B．锂箔电极发生的电极反应：Li-e-═Li+
    C．电池工作时，电子从锂箔电极经导线流向纸张电极，再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极
    D．该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点，有望应用于柔性电子器件

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．血液中的血清素（摩尔质量为176g•mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用．血清素所含碳元素的质量分数为68.2%，所含氢元素的质量分数为6.82%，所含氮元素的质量分数为15.9%，所含氧元素的质量分数为9.08%．请写出血清素的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是铁离子水解生成沉淀．如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子先加入盐酸，再加入氯化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在标准状况下，气体A的密度为0.08g•dm-3，气体B的密度为2g•dm-3，则气体A对气体B的相对扩散速率为0.04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性
    D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、H均为单质，F、H均能和x发生反应，F为浅绿色溶液，E为红褐色固体，E受热生成C．
    请回答下列问题：
    （1）D的电子式；
    （2）E的化学式Fe（OH）3；
    （3）写出H和X的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （4）写出C溶于B的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
    C．Ca2+．K+．CO32-．OH-D．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+

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