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    8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液时，下列仪器不需要的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 配制100mL 0.1mol/L 氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择配制过程中使用的仪器．

    解答 解：配制100mL 0.1mol/L 氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器量筒．
    故选B．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用使用的仪器．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）B装置的名称是干燥管；
    （3）E装置的作用除去氯气中的氯化氢；
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写  出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
    （5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
    ①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
    ②若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．α-松油醇的合成路线如下：


    可供选择的试剂：①Br2  ②H2  ③O2
    已知：
    请回答：
    （1）试剂1是O2，试剂2是Br2．
    （2）A至H中，能发生银镜反应的是CH3CHO．
    （3）D和G的结构简式分别是：DCH2=CHCH（CH3）2；G．
    （4）E转化为F的化学方程式是（CH3）2CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
    （5）F转化为H的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

    （1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）物质X为Cl2，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是Ⅱ．
    （3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%＜n% （填“＞”或“＜”）．
    （4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为A（填“A”或“B”），请说明理由正极发生反应Cl2+2e-=2Cl-，负极发生反应H2-2e-=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x值的实验过程如下．完成下列填空：

    （1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4•xH2O，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为CuSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+xH2O．

    a．研钵         b．镊子      c．坩埚     d．三角架
    （2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是ac．（填序号）
    （3）“冷却”操作应在干燥器（填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是酒精喷灯温度太高，容易使CuSO4受热分解．
    （4）恒重操作的目的是确保硫酸铜晶体失水完全．
    （5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是d．（填序号）
    a．坩埚未完全干燥b．加热过程中晶体有少量溅失
    c．坩埚上沾有受热不分解的杂质d．加热后未放入干燥器中冷却
    （6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
    加热前质量加热后质量
    m1m2m3m4
    11.721g22.692g18.631ga
    （1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.630-18.632．
    （2）若加热后坩埚与固体总质量为18.631g，实测值x=5.22（保留两位小数）
    （3）若理论值x=5，则该实验的相对误差是4.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用离子方程式解释下列过程：
    （1）纯碱溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：AgCl+I-?AgI+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．的名称为2，3-二甲基戊烷
    B．18.0g的葡萄糖与乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃烧消耗氧气13.44L
    C．结构片段为的高聚物，是通过加聚反应生成的
    D．化合物 在氢氧化钠溶液中加热后有NH3生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
    ①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

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