Question

常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是  (　　)。

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E(kJ·mol－1)	436	157	568	432	298

A.432 kJ·mol ^－1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol^－1

B．表中最稳定的共价键是 H—F键

C．H₂(g)―→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol^－1

D．H₂ (g)＋F₂===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

Answer 1

解析　由于 H—Br 键的键长在 H—Cl 键和 H—I 键键长之间，所以其键能在 H—Cl 键和 H—I 键之间，A正确；表中 H—F 键的键能最大，所以 H—F键最稳定，B正确；断裂 1 mol H—H 键吸收 436 kJ能量，C正确；D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2)kJ·mol ^－1＝

－543 kJ·mol ^－1，D错误。   

答案　D