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    1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
    B、C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
    C、C+O2=CO2△H=-393.5 kJ/mol
    D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，据此分析．
    解答： 解：A．碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，故A错误；
    B．石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；
    C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；
    D．石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列说法不正确的是（　　）
    A、丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物
    B、沸点不同的丁硫醇有四种
    C、甲硫醇分子中含有四个共价键
    D、丁硫醇在空气中完全燃烧生成三氧化硫、二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，下列说法错误的是（　　）
    A、通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
    B、放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
    C、放电一段时间后，K+的物质的量不变
    D、通甲烷的电极反应式是：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A、从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
    B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    D、2 g H2完全燃烧生成液态水放出 28 5.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）；△H1=+242 kJ?mol-1
    B、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）；△H2=-484 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
     O2（g）═H2O（g）；△H1=+242 kJ?mol-1
    D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）；△H2=+484 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．甲醛分子的空间构型是
     
    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）在1个Cu2O晶胞中（如图1所示），所包含的Cu原子数目为
     
    ．
    （4）X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图2所示．请回答：
    ①用元素符号表示X+：
     
    ，
    ②图中О表示的是：
     
    ．
    ③N3-的配位数是
     
    ．
    （5）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素．已知反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，则下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、Fe2O3＞Co2O3＞Cl2
    B、Cl2＞Fe2O3＞Co2O3
    C、Cl2＞Co2O3＞Fe2O3
    D、Co2O3＞Cl2＞Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023
    B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子
    D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCl2 是常用德尔干燥剂，如图是制备CaCl2 的主要流程．
    （1）乳状液体C的主要成分是
     
    （填字母）
         a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
    （2）若在实验室完成该路程，由滤液至水合盐D的操作不需要的仪器有
     
    ．
        a．蒸发皿 b．玻璃棒 c．酒精灯 d．分液漏斗
    （3）酸A与矿石粉B反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）实验室中检验水合盐D中阴离子的实验操作是：取少量水合盐D溶于水，
     
    ，则证明D中含有该阴离子．

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