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【题目】在一定条件下,对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)C物质的质量分数C%随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是

A. 该反应为放热反应

B. (m+n) >(cd)

C. 减小压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大

D. 达到平衡后,增加A的物质的量,平衡正向移动,A的转化率增大

【答案】A

【解析】C物质的质量分数(C%)随温度升高而减小说明升高温度平衡逆向移动,所以该反应为放热反应故A正确;C物质的质量分数(C%)随压强增大而减小说明增大压强平衡逆向移动,所以(m+n) <(c+d),故B错误;平衡常数只与温度有关,减小压强,平衡正向移动,平衡常数K值不变,故C错误;达到平衡后,增加A的物质的量,平衡正向移动,A的转化率减小,B的转化率增大,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中错误的是(  )

A. 从1L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·L-1

B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1mol·L-1

C. 0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl总数为3×6.02×1023

D. 制成0.5L 10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2KI溶液发生反应的条件。

供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:

操作

现象

I的锥形瓶中加入______,向I______中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞

I中产生无色气体并伴随大量白雾;中有气泡冒出,溶液迅速变蓝

中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

中有气泡冒出,溶液不变蓝

中加入KMnO4固体,中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

中有气泡冒出,溶液变蓝

(2)丙实验中O2KI溶液反应的离子方程式是__________________________

(3)对比乙、丙实验可知,O2KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________________________

(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2

A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氢硫酸 D.品红

(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)_____________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确。_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L NaHCO3 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是

A. 均存在电离平衡和水解平衡

B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH)前者大于后者

D. 分别加入少量NaOH固体,恢复到原温度,pH均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列制备原理属于加成反应的是

A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B. 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂

C. b点溶液中:c(H)>c(OH)+c(NH4)+c(NH3·H2O)

D. a、b、c、d四点的溶液中,水的电离程度最大的是c点

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【题目】氨在国民经济中占有重要地位。完成合成氨工业中有关问题。

1合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。

①高温高压、催化剂条件下,工业合成氨的热化学方程式为:____________________________________________

②若起始时向容器内放入0.2 mol N20.6 mol H2,达到平衡后放出的热量为Q,Q______18.44 kJ(填“﹥”““﹤”)。

2NH3(g)CO2(g) 经过两步反应合成尿素CO(NH2)2,两步反应的能量变化示意图如下:

①则2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(l) ΔH_________kJ/mol

②在一定温度和压强下,若①中的反应,NH3CO2的物质的量之比氨碳比n(NH3)/n(CO2)x。下图是氨碳比xCO2平衡转化率(α)的关系。

α随着x增大而增大的原因是_________________________________

③图中B点处,NH3的平衡转化率_______________

3N2H21 mol充入一密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应。反应至平衡的过程中,N2的体积分数将_______________(填序号)

a.一直减小 b.始终不变 c.一直增大 d无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH,关于该电池的叙述正确的是

A该电池中镁为负极,发生还原反应

B电池工作时,OH向正极移动

C电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小

D该电池的总反应为:Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用

1)现代化学中,常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为:_____________________,基态Ga原子核外有______种运动状态不同的电子。

2)锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂,其熔点为-49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为_________,中心原子的杂化类型为________;砷酸的酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因_______________________

3)铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物(Bipy结构如下图A)。

①该配合物中中心原子的化合价为________;与中心原子形成配位键的原子是________

②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_______(1)

1 mol Bipy中所含σ______mol。

4)钛(Ti)被誉为“21世纪金属Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示,晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm,空间利用率为__________。设晶胞中A点原子的坐标为(100),C点原子的坐标为(010),D点原子的坐标为(001),则B点原子的坐标为________________

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