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    下列离子方程式正确的是

    A．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32—＋2HClO

    B．向明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋2SO42—＋4OH－＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

    C．向FeCl3溶液中加入足量单质锌：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋

    D．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋SO42—＋OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O

    B

    【解析】

    试题分析：A．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙，即2ClO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，A错误；B．向明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾，即Al3＋＋2SO42—＋4OH－＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－，B正确；C．向FeCl3溶液中加入足量单质锌生成氯化锌和铁，即3Zn＋2Fe3＋＝3Zn2＋＋2Fe，C错误；D．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，即2H＋＋SO42—＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，D错误，答案选B。

    考点：考查离子方程式正误判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下：

    （注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

    （1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是 。

    （2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是 。

    （3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是 （填写序号）。

    A．饱和氯化钠溶液 B．水 C．异丙醇 D．碳酸钠饱和溶液

    （4）工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(样品) ×100﹪]来衡量过碳酸钠产品的优劣，ω≥13﹪为优等品。现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI），通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：

    制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为： ； 。

    （2）装置B中长玻璃管E的作用： 。

    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （4）在装置C中应加入____，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．酸性KMnO4溶液

    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是： ;但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是： ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-， ⑦NO3- 中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

    A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦

    C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）画出A的原子结构示意简图________________________；

    （2）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：_______________；

    （3）用电子式表示D2G的形成过程__________________；其所含化学键类型为__________________；

    （4）C2－、D＋、G2－离子半径大小顺序是_____＞______＞______（用离子符号回答）；

    （5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为_________＞________（填化学式），原因是：_________________；

    （6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图．

    ①溶液a和b分别为_______________，_______________；

    ②溶液c中发生反应的离子方程式为_________________；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    【化学——选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：

    （1）基态F原子的核外电子排布式为 。

    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是____ （填选项序号）。

    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

    ②每个B2A2分子中键和键数目比为1：1

    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

    （3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）。

    （4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型

    有____ （填选项序号）。

    ①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键

    （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____ ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）；

    （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为 g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA

    B．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2 NA

    C．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    D．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将反应Cu(s)+2Ag+(aq)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

    A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

    B．Ag作负极，Cu作正极

    C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

    D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。

    实验步骤：

    （ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

    （ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。

    回答问题：

    （1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。

    A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒

    （2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。

    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。

    （4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g/L。

    （5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。

    A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

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