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    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白：

    实验I：制取次氯酸钠溶液

    用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计

    右图所示装置进行实验。

    （1）电源中，a电极名称是__________。

    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为

    __________________________________________。

    实验II：测定含氰废水处理百分率

    利用下图所示装置进行实验。将CN—的浓度为0.2 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

     已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN— + ClO— = CNO— + Cl—，

    2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。

    （3）①和⑥的作用是_______________________________________________。

    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：

    ______________________________________________________.

    （5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_____________________________

    _____________________________________________。


    （1）负极（1分）

    （2）Cl2 + 2OH— = ClO— + Cl— + H2O （2分）

    （3）排除空气中的CO2对实验的干扰（1分）

    （4）ClO— + Cl— + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O （2分）

    （5）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤（2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

    燥至恒重，得到白色固体0.580g。

    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥

    至恒重，得到白色固体4.305g。

    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：    ▲      。

    （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1

    可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥     ▲      mol·L−1。

    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

                  

    (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

    (2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

    (3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

    (4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

    A．反应②氧化剂只有O2

    B．硫元素在①和②均被氧化

    C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

    (5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2

    B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

    C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动

    D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

    ①c(Ag＋)　②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

    ①③            B．③④         C．①②⑤          D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

    B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA  

    C．常温下，1L  pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA

    D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H22NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和NH3的转化率正确的是  

    A. 20mol；70％               B. 20mol；30％      C. 40mol；35％      D. 10mol；50％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中化学键没有被破坏的是    

    A．水沸腾汽化                    B．水加热到1500℃开始分解

    C．熔融的氯化钠                  D．NaOH溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是                            (　　)。

    A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

    B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

    C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

    D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

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