Question

（11分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有         ，属于原子晶体的        ，属于离子晶体的有          。①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氧化铝  ⑥P₄  ⑦苯 

(2)比较下列物质的有关性质(用“>．<．=或≈”号连接)

沸点：¹⁶O₂       ¹⁸O₂      熔点：Na     K       稳定性：H₂O     D₂O

(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于          

A．分子晶体   B．原子晶体   C．离子晶体   D．金属晶体    E．混合晶体

(4)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与          个最近且等距离的氯离子以         键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有          个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为            。

 

Answer 1

【答案】

（每空1分，11分）（1）②⑥⑦    ①③      ⑤

（2）＜（若答“≈”也给分，但答“＝”不给分）   ＞   ≈或＝

（3）DE

（4）6      离子    12   正方体

【解析】（1）分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，则答案选②⑥⑦；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，因此答案选①③；离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，所以答案选⑤。

（2）氧气形成的晶体是分子晶体，沸点大小和分子间作用力有关系。相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。所以沸点是¹⁶O₂ 小于¹⁸O₂ 。钠和钾形成晶体都是金属晶体，形成金属晶体的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔点越高。钠离子半径小于钾离子半径，所以金属钠的熔点大于钾的。同位素原子的化学性质几乎都是相同的，所以H₂O和D₂O稳定性相同。

（3）某常见固体能导电，质软，则一定不是离子晶体和分子晶体，所以它可能属于金属晶体或者是石墨，石墨是混合型晶体，因此答案选DE。

（4）氯化钠晶体的配位数是6，形成的晶体是离子晶体。根据晶胞的结构可知，氯化钠单晶的宏观外形是正方体，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个。