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    【题目】根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是

    A. ④是周期表中非金属性最强的元素

    B. ①是周期表中原子半径最小的元素

    C. ②④⑤在位于同一个周期

    D. ①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同

    【答案】A

    【解析】试题分析：短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小。①化合价是+1价，结合原子半径可知该元素是H元素；②有－3、＋5价，结合原子半径可知该元素是P元素；③有－4、＋4价，结合原子半径可知该元素是Si元素；④有-1价，结合原子半径可知该元素是Cl元素；⑤化合价是+1价，结合原子半径可知是Na元素。A．④是F元素，根据元素周期律可知F元素是周期表中非金属性最强的元素，错误；B．①是H元素，根据原子半径大小变化规律可知H元素周期表中原子半径最小的元素，正确；C．②④⑤分别是P、Si、Na元素，都是第三周期的元素，正确；D．①③两元素组成的化合物分子是SiH4是正四面体结构；③④两元素组成的化合物分子SiCl4也是正四面体结构，所以二者的空间构型相同，正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

    （2） 下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

    ① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。

    ② 该晶胞称为________(填序号)。

    A．六方晶胞 B．体心立方晶胞

    C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞

    ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

    1、测定原理：

    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓

    酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

    2、测定步骤

    a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

    b.向烧瓶中加入200mL水样。

    c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

    d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

    e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

    f.……

    g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

    回答下列问题：

    (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

    (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

    ①滴定管②注射器③量筒

    (3)搅拌的作用是__________。

    (4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

    (5)步骤f为__________。

    (6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)

    (7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成治疗高血压药物奈必洛尔的重要中间体，其部分合成路线图如下(Ph代表苯基)：

    （1）化合物C的含氧官能团名称为________、________。

    （2）B→C的反应类型是________。

    （3）写出A→B的化学反应方程式________。

    （4）C→D的转化中，反应物G的分子式为C6H10O3，生成物除D外还有Ph3P＝O，则G的结构简式为_________

    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式________。

    Ⅰ．分子中含有一个酯基和一个手性碳原子，有4种化学环境不同的氢；

    Ⅱ．不能发生银镜反应；

    Ⅲ．能发生水解反应，且其中一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （6）已知：

    ①RCOONa

    ②

    化合物是一种重要的有机合成中间体，请写出以苯酚、乙醇和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂作用)。合成路线流程图示例如下：

    H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸(J)的一种工业合成途径：

    已知：（1）A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

    （2）

    （3）

    （4）

    回答下列问题：

    （1）E的结构简式为 ，含有官能团的名称为 。

    （2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为 ，反应类型为 。

    （3）写出满足下列条件的山梨酸的所有同分异构体 。①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—COO—结构

    （4）下列说法正确的是 。

    A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应

    B．I可以和新制的氢氧化铜反应

    C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2

    D．J和等物质的量的H2加成有两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳单质及其化合物有广泛的应用。

    （1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是___，原因是_______。

    （2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有____________。

    （3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_____个。

    （4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为______，下列有关石墨烯说法正确的是________

    a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

    b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

    c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

    （5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有________个。

    （6）金刚石晶胞如图所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_____，原子空间利用率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_______。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。

    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

    ①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．

    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

    M是________ (填元素符号)。

    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是( )

    A、与NaOH溶液共热 B、与银氨溶液共热

    C、与金属钠反应 D、与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中

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