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    7．下列说法错误的是（　　）
    A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
    B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
    C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
    D．甲烷和氯气发生取代反应需要光照

    分析 A．液态有机混合物互溶，但沸点不同；
    B．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不能；
    C．核磁共振氢谱可确定有机物中H的种类；
    D．甲烷在光照下发生取代反应．

    解答 解：A．液态有机混合物互溶，但沸点不同，则蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物，故A正确；
    B．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不能，则乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故B正确；
    C．核磁共振氢谱可确定有机物中H的种类，而质谱法通常用于分析有机物的相对分子质量，故C错误；
    D．甲烷在光照下发生取代反应，则甲烷和氯气发生取代反应需要光照，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系、有机物结构的确定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
    （1）聚合物F的结构简式是；
    （2）D转化为E的化学方程式是+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH（OH）COOH；A转化为B的反应类型是取代反应或水解反应．
    （3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）
    （1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2．试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；
    （2）该合金中铝和铁的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．漂白粉露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    D．强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某石蕊的分子结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．有机物中的碳氧双键可以断裂发生加成反应
    B．加入溴水只发生苯环上的取代反应
    C．向酸性高锰酸钾溶液中加入该有机物充分振荡后，溶液紫色会褪去
    D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）室温下，将0.15mol•L-1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1．（溶液体积变化忽略不计）
    （2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，根据题意，回答下列问题：
    ①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7．
    ②若溶液pH＞7，则c（Na+）＞c（A-），理由是根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
    ③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    ①元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 14C．
    ②T的氢化物一个分子中核外共有18个电子，其结构式为H-S-H；
    ③Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
    ④T与X形成的常见化合物的电子式为：；
    ⑤Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
    ⑥元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．

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