Question

19．t℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 在t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1×10^-9
• B． X点有Ag₂CrO₄沉淀生成
• C． 通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点
• D． 在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

Answer 1

分析 A．Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）；
B．由图可知，X在Z的上方，有沉淀生成；
C．Y点变到Z点，Ag⁺浓度减小，CrO₄^2-离子浓度增大；
D．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上．

解答 解：A．曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-，则Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故A错误；
B．Z为溶解平衡点，由图可知，X在Z的上方，则X点有Ag₂CrO₄沉淀生成，故B正确；
C．Y点变到Z点，Ag⁺浓度减小，CrO₄^2-离子浓度增大，而蒸发时（Ag⁺）、c（CrO₄^2-）均增大，与图象不符，故C错误；
D．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点，故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及图象，为高频考点，把握Ksp的计算、图象中溶解平衡点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．