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    13．已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A-D间存在图示的转化关系．下列说法不正确的是（　　）
    A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可用B萃取碘水中的碘单质
    C．B与乙酸发生了取代反应D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3

    分析 A和水反应生成B，B能发生氧化反应生成C，C发生催化氧化生成乙酸，则C为CH3CHO、B为CH3CH2OH、A为
    CH2=CH2，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D，D为CH3COOCH2CH3，结合题目分析解答．

    解答 解：A和水反应生成B，B能发生氧化反应生成C，C发生催化氧化生成乙酸，则C为CH3CHO、B为CH3CH2OH、A为CH2=CH2，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D，D为CH3COOCH2CH3，
    A．A为乙烯，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
    B．B为乙醇，乙醇和水互溶，所以乙醇不能萃取碘水中的碘，故B错误；
    C．乙醇和乙酸的酯化反应也属于取代反应，故C正确；
    D．通过以上分析知，D结构简式为CH3COOCH2CH3，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的相互转化是解本题关键，熟悉常见官能团及其性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．总质量一定的两种气态烃组成的混合物，无论以何种体积比混合，完全燃烧生成CO2的质量都一定，则此两种烃一定满足（　　）
    A．互为同分异构体B．最简式相同
    C．互为为同系物D．每个烃分子含相同数目的碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
    Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
    颜色蓝色黄色白色砖红色
    Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
    某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
    实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
    （1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
    A．观察两极产生气体的颜色
    B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
    C．用燃着的木条靠近U形管口
    D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
    实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
    观察到的现象如下所示：
    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
    ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
    ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
    ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
    ⑤a极一直有大量气泡产生；
    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
    （3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
    （4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
    （5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）
    A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
    B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
    C．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
    D．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

    （1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
    （2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2．
    （3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是重结晶．
    （4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工业上应用广泛．用硼镁矿（含MgO、B2O3、SiO2及水）制备硼酸及BCl3、VB2（二硼化钒）等副产品的流程如下：

    已知：（1）浸取过程中发生反应：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
    （2）硼的性质与铝相似，既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应回答下列问题：
    （1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是温度过高会使加入的NH4HCO3分解．
    （2）上述流程中生成金属镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）上述流程中制取硼的化学方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3MgO+2B．证明粗硼中含有少量镁的化学方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反应后固体未完全溶解．
    （4）在高温下，用氢气还原B2O3制得高纯度硼．
    已知：25℃、101kpa时，
    4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    H2（g） 还原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的热化学方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
    （5）VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池．以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2极发生的电极反应为2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
    当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），若B装置内的液体体积为200mL（电解前后溶液体积不变），则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
    （6）用200t含20%（质量分数）B2O3的硼镁矿经过上述流程，若浸出率为69.6%，由浸出液制取硼酸的过程中硼元素的损失率为10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩尔质量分别为69.6、61.8g/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．两种同主族短周期元素的原子序数之和是另外两种同主族短周期元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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