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    已知Cl2与FeCl2能发生反应Cl2＋2FeCl22FeCl3，向含FeCl2　0.3 mol的溶液中通入Cl2　2.24 L(STP)，并使化学反应充分地发生，生成FeCl3的物质的量是________．

    答案：0.2mol
    解析：


    提示：

    (方法提示)判断过量的方法并不是单一的，要注意学习和总结判断过量的方法．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?郑州一模）类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（　　）
    ①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
    ②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
    ③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构
    ④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
    ⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca（OH）2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…．
    请根据上面叙述，回答：

    （1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
    CFG
    CFG
    （填字母）．
    （2）步骤②中加入盐酸的作用
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    ．
    （3）写出步骤④中发生反应的离子方程式
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
    6
    6
    Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    ═
    6
    6
    Fe3++
    1
    1
    Cl-+
    3
    3
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成
    无影响
    无影响
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为
    3：1
    3：1

    （5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
    坩埚
    坩埚
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    ．
    （6）本实验需要称量的最少次数是
    5
    5
    次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．（列出算式，不需化简）
    （7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
    3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O
    则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2与I-可发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2）

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
    CCl4
    CCl4
    ，所用主要仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
    除去溶液中的SO42-
    除去溶液中的SO42-
    ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z时使用的试剂是
    盐酸
    盐酸
    ．
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是
    b、d
    b、d
    ．

    （4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3，仪器自选．
    供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸．
    填写实验报告：
    实验步骤 现象 结论

    将SO2依次通过
    NaHCO3或Na2CO3溶液、
    酸性KMnO4溶液、
    品红溶液、
    澄清石灰水
    将SO2依次通过
    NaHCO3或Na2CO3溶液、
    酸性KMnO4溶液、
    品红溶液、
    澄清石灰水
    NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡，
    品红溶液不褪色，
    澄清石灰水变浑浊
    NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡，
    品红溶液不褪色，
    澄清石灰水变浑浊
    		 H2SO3酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源：中学教材全解　高中化学　必修1　人教新课标 人教新课标 题型：022

    已知Cl2与FeCl2能发生化学反应：2FeCl2＋Cl22FeCl3．向含FeCl2　0.3 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2　2.24 L，并使化学反应充分发生，生成FeCl3的物质的量是________．

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